Scratch: ecuación en la recta

Interpretando curvas de solubilidad

1) Nos brinda la temperatura y g de soluto cada 100 g de agua (l).
2) Que a mayor temperatura va a haber mayor solubilidad.
3) Quedaría una solución aguada, con soluto totalmente disuelto.
4) Se va a transformar en una solución diluida (sistema homogéneo).
5) Sería 35g de soluto.
6) Solución saturada.
7) Quedará soluto sin disolver totalmente.
8) Va a quedar un sistema heterogéneo, solución saturada con soluto sin disolver.
Ejercicio


1) NH4 Cl
2) Es más soluble 110g de H2O, que sería el soluto KNO3.
3) Es menos soluble a 5g de H2O, que sería el soluto SO2.
4) A medida que en el amoníaco aumenta la temperatura la solubilidad es menor, y el nitrato de sodio cuando aumenta la temperatura su solubilidad es mayor.
5) Gases: HCl        Sólidos:    Kl              KClO3

                       NH3                              NaNO3     NaCl

                       SO2                               KNO3

                                                             NH4Cl

                                                             KCl

                                                               6) La razón por la cual son necesarias bajas temperaturas para solubilidad del gas es que la temperatura es una medición de la entropía, o desorden ocasionado por la energía cinética de las moléculas de líquido y gas. Con baja entropía, los gases pueden formar débiles enlaces moleculares con las moléculas de agua. A medida que la temperatura aumenta, estos enlaces son muy débiles como para contrarrestar el movimiento de las moléculas. Como resultado, cuando la temperatura aumenta las moléculas de gas se elevan hacia la superficie y escapan dentro de la atmósfera.Una causa de confusión con respecto a cómo la temperatura afecta la solubilidad es que la regla se invierte para los solventes sólidos en el agua. A medida que la temperatura del agua aumenta, la solubilidad de una materia sólida aumenta. Esto es debido a que la entropía aumentada rompe los enlaces moleculares que mantiene unida a la materia sólida, ocasionando que se disuelvan dentro de una solución. Esta es la razón por la cual es más fácil disolver una taza de azúcar en agua caliente que en agua fría.


Problemas


1) Porque la solubilidad del azúcar aumenta a mayor temperatura, y disminuye a menor temperatura.
2) Calentar el agua.
3) O°C 100g H2O disuelve 38g NaCl (sal)

100g -------- 38g
838,75 a ------- x
550 x 305 x 5= 838,75
939,75 x 38 % 100= 318,725g.
La máxima cantidad es 318,725g.

T.P Soluciones

1) 

2)

• Una opción es que el agua haga espuma, la segunda es que el agua quede azul, la tercera que quede clara porque se purifica, y la cuarta que cambie el color a turquesa y quede mas espesa.
• Pensamos que cuanto mas sulfato le pongamos más oscura queda el agua (azul).
• HIPÓTESIS: cuanta más cantidad de sulfato tenga el agua, más oscura quedará.

3) El resultado fue que cuanto mas sulfato tenía más oscura quedaba el agua, aunque en los últimos números se mantuvo constante el color.

4) Si y no, porque a partir del 7 se mantiene constante el color, no cambia aunque tenga más cantidad.

5)

• El 1 y 2 tenían el mismo color (celeste claro).
• El 3 tenía un tono un poco más oscuro que el 1 y 2.
• El 4 y 5 ya eran un tono más azulado.
• El 6 es un tono casi azul oscuro.
• El 7,8,9 y 10 ya es azul oscuro.

Pensando juntos

1) 

2) No, el sulfato y el cobre (cúprico).

3) No hay diferencias. Ya que todos usamos los mismos materiales y misma cantidad de ellos.

T.P: Reacciones químicas

Cuestionario: De la carpeta

1) Se le llama reacción química al proceso químico en el cual dos sustancias o mas, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
Las reacciones químicas se representan con ecuaciones que contienen las formulas de los reactivos en el primer miembro, y las formulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.

Por ejemplo:

Reacción de oxidación del aluminio:

2) Podemos clasificar en:


Reacción de síntesis o adición.
Reacción de análisis o descomposición.
Reacción de desplazamiento o simple sustitución.
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución.

3) Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra en los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxigeno y con el auxilio de la energía calorífica.



Respuestas y Ecuaciones químicas del cuestionario de la fotocopia:

1) Se apaga, y cuando vuelve a acercar el punto de ignición aumenta y se aviva la combustión, entonces se vuelve a prender, pero no con llama.Como un fósforo, queda el puntito rojo.
Lo que queda en el tubo de ensayo es sal de color blanco.
Se descompone. 2KClO3 (s) + calor ---> 2KCl (s) + 3O2 (g)

2) HNaC² O3 --->C+² O2+NaOH




3) Zn+ 2HCl --->H2+ZnCl2

                      

Informe: Experimento del repollo colorado

Actividad 1
Primera Parte

N°	Muestra	Observación	Caracterización
1	Solución de acido HCI	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna fucsia.	Ácido
2	Solución base NaHo	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna verde.	Base
3	Soda	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna violeta.	Ácido
4	Vinagre	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna rosa.	Ácido
5	Agua mineral	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna color celeste cristalino.	Base
6	Agua con detergente	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna rosa.	Ácido
7	Crema para manos	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna rosa.	Ácido
8	Solución de bicarbonato	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna verde.	Base
9	Gaseosa color claro	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna rosa.	Ácido
10	Agua de la canilla	Ante esta solución el agua del repollo colorado queda igual.	Base
11	Jugo de limón	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna rosa.	Ácido
12	Jugo de naranja	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna naranja.	Ácido
13	Agua jabonosa	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna verde claro.	Base
14	Agua destilada	Ante esta solución el agua del repollo colorado queda igual	Neutro
15	Acondicionador	Ante esta solución el agua del repollo colorado se torna violeta.	Ácido

Segunda Parte

PH2 Bajo (más ácido)

• Soda 
• Jugo de limón 
• Solución ácido 
• Jugo de naranja 
• Crema para manos 
• Acondicionador 
• Vinagre 
• Agua con detergente 
• Gaseosa color claro

Neutro

• Agua de la canilla 
• Agua destilada

PH alto (más básico)

• Solución de bicarbonato 
• Solución base 
• Agua jabonosa 
• Agua mineral

*Ante la solución del repollo colorado:

Ácido es cuando la solución se acerca a rojo o es rojo.
Neutro es cuando la solución no cambia su color (queda igual).
Base es cuando la solución está entre un color verde o más claro (amarillo, celeste).

Tercera Parte

Lo mismo, basándome en el tono.
Si el color es claro, oscuro o se mantiene igual (base, ácido, neutro).

Los clasificamos según el tono.

Primero los más oscuros, luego los neutro y por último los base:

· PH bajo(1-9)        Neutro (10-11)      PH alto (12-15)

1.Solución ácido                     10.Agua de la canilla            12.Solución base

2.Soda                                    11.Agua destilada                13.Agua mineral

3.Acondicionador                                                               14.Solución de bicarbonato

4.Jugo de naranja                                                                15.Agua jabonosa

5.Crema para manos

6.Agua con detergente

7.Gaseosa color claro

8.Jugo de limón

9.Vinagre

 Actividad 2

• Igual que la de Boyle, si es ácido más oscuro, si es base color claro y si está igual neutro. 
• Relaciono que el más oscuro es ácido, el que queda igual neutro y el más claro es base. 

A) -Antes de soplar, espero que soplando, me quede neutro.

-Me queda un ácido carbónico. Al soplar contra restamos la base.
CO2 + H20= H2CO3

B) No, ya que no podes soplar en toda el agua de los océanos.

Integrantes: Luna Dominguez, Paula Pagliardini, Matias Gamboa, Santiago Malla y Lucia Molina.

                                                                                    

T.P Nº 1- SCRATCH

Juego Laberinto